Det periodiska systemet är en tabell som organiserar kemiska grundämnen efter deras atomnummer, elektronkonfiguration och återkommande kemiska egenskaper. Grundämnena är sorterade i kolumner, kallade grupper, och rader, kallade perioder. Systemet utvecklades först av den ryska kemisten Dmitrij Mendelejev 1869 och har sedan dess utvidgats och förfinats med upptäckten av fler grundämnen och utvecklingen av nya teorier inom kvantmekanik.
Grupper och perioder i periodiska systemet
- Grupper: De vertikala kolumnerna i periodiska systemet. Grupperna numreras från 1 till 18 och indikerar antalet valenselektroner i ämnena inom varje grupp. T.ex. ämnen i grupp 1 (alkalimetaller) har en valenselektron, medan ämnen i grupp 18 (ädelgaser) har fullständiga valensskal.
- Perioder: De horisontella raderna i periodiska systemet. Perioderna numreras från 1 till 7 och indikerar antalet elektronskal runt atomkärnan.
Några exempel på grundämnen och deras plats i det periodiska systemet:
- Guld (Au): Grundämne 79, finns i period 6 och grupp 11.
- Silver (Ag): Grundämne 47, finns i period 5 och grupp 11.
- Kol (C): Grundämne 6, finns i period 2 och grupp 14.
- Järn (Fe): Grundämne 26, finns i period 4 och grupp 8.
- Syre (O): Grundämne 8, finns i period 2 och grupp 16.
- Magnesium (Mg): Grundämne 12, finns i period 3 och grupp 2.
- Kväve (N): Grundämne 7, finns i period 2 och grupp 15.
Hur är det periodiska systemet uppbyggt?
Det periodiska systemet är uppbyggt för att visualisera trender och relationer mellan de olika grundämnena. Dess arrangemang gör det möjligt för kemister att förutse egenskaperna hos ännu ej upptäckta eller syntetiserade grundämnen.
